[christianw.]

Die Lösung hat E_Tobi bereits genannt:

Zitat:Original geschrieben von E_Tobi

Das Zink ist aber innen, und hat das Wasser dabei. Das Wasser wandert dann nach außen, in den Mangan-Mantel und wird dort verreagiert...wenn ich die Gleichungen aus dem Link richtig verstehe.

Die beiden Endprodukte sind dann trocken. Aber dann, wegen dem gewanderten Wasser, außen schwerer, verglichen mit der vollen Batterie.

Evtl. hat der Zink-Kern vor der Reaktion eine geringere innere Dämpfung als danach? Zinkoxid nur ein weißes Pulver, aber weiß der Teufel wie das Ausgangsprodukt ZN+4OH- aussieht...Haben wir keinen der sich in Chemie auskennt?

Das habe ich mir von unserem Elektrochemiker nochmal bestätigen lassen. Auch er sah das "sofort" beim Blick auf die Reaktionsgleichungen.

Das im Gel enthaltene Wasser wird bei der Anodenreaktion freigesetzt und in der Kathodenreaktion zu OH-Gruppen verreagiert. Die Zelle trocknet mit zunehmender Entladung aus.

Schaut man sich nun den Volumenschwerpunkt an, wird man feststellen, dass sich dieser verschiebt.

Oder anders ausgedrückt, eine volle Batterie ergibt einen Vollzylinder, eine leere Batterie eher einen mit definierter Wandstärke bzw. Rohr.

Da die Batterie in der Regel nie orthogonal auf der Oberfläche auftrifft, springt und kippt die leere Zelle - während dessen die volle Zelle durch die in der Mitte noch größere Dichte ins "Zentrum" gezogen wird.